硫酸的化學(xué)性質(zhì)

　　硫酸，化學(xué)分子式為H2SO4，是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸，一般為透明至微黃色，在任何濃度下都能與水混溶并且放熱。有時(shí)，在工業(yè)制造過程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人們對它的警惕性。作為二元酸的硫酸在不同濃度下可能會(huì)有不同的特性，而其對不同物質(zhì)，如金屬、皮肉及其他生物組織、甚至巖石等的腐蝕性，都?xì)w根于它的強(qiáng)酸性，以及它在高濃度下的強(qiáng)烈脫水性與氧化性。硫酸能對肉體造成極大的傷害，因?yàn)樗藭?huì)透過酸性水解反應(yīng)分解蛋白質(zhì)及脂肪造成化學(xué)燒傷外，還會(huì)與碳水化合物發(fā)生脫水反應(yīng)并造成二級火焰性灼傷；若不慎入眼，更會(huì)破壞視網(wǎng)膜造成永久失明。故在使用時(shí)，應(yīng)做足安全措施。
　　另外，硫酸也是潮解性的，會(huì)吸取空氣中的水蒸氣。正因?yàn)榱蛩嵊胁煌奶匦裕灿胁煌膽?yīng)用，如家用強(qiáng)酸通渠劑,鉛酸蓄電池的電解質(zhì)，肥料，煉油廠材料及化學(xué)合成劑等。硫酸生產(chǎn)常用的工業(yè)方法為接觸法。
　　化學(xué)性質(zhì)
　　脫水性
　　脫水指濃硫酸脫去非硫酸游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機(jī)物中氫氧元素的過程叫做脫水性。運(yùn)用此性質(zhì)，硫酸可做干燥劑
　　強(qiáng)氧化性。
　　(1)跟金屬反應(yīng)。
　　①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
　?、诩訜釙r(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫。
　　Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O
　　2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
　　(2)非金屬反應(yīng)
　　熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
　　C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　S+2H2SO4 (濃)=加熱=3SO2↑+2H2O
　　2P+5H2SO4 (濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
　　(3)跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
　　濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。
　　H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
　　2HBr+H2SO4(濃)=Br2↑+SO2↑+2H2O
　　2HI+H2SO4(濃)=I2↓+SO2↑+2H2O
　　難揮發(fā)性
　　制氯化氫、硝酸等（原理：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體。
　　NaCl(s)+H2SO4 (濃)=NaHSO4+HCl↑(常溫)
　　2NaCl(s)+ H2SO4 (濃)=加熱=Na2SO4+2HCl↑(加熱)
　　再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。
　　酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等。
　　2NH3+ H2SO4 ==(NH4)2SO4
　　Ca3(PO4)2+2 H2SO4 ==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
　　穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)。
　　Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑
　　強(qiáng)酸性
　　純硫酸是無色油狀液體，10.4°C時(shí)凝固。加熱純硫酸時(shí)，沸點(diǎn)290°C，并分解放出部分三氧化硫直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸就是一種超酸體系了，酸性強(qiáng)于純硫酸。